БИЛЕТ № 7

Химические свойства этиленовых углеводородов (УВ).

ОТВЕТ.

Химические свойства объясняются наличием π-связи, которая легко разрывается, вызывая реакции присоединения и окисления.

I. Реакции присоединения.

Присоединяться могут Н₂, НГал, Гал₂, Н₂О.

СН₂ =СН₂ + Н₂ → С₂Н₆; С₂Н₄ + НBr → С₂Н₅Br ;

С₂Н₄ + Cl₂ → С₂Н₅Cl ; С₂Н₄ + Н₂О → С₂Н₅ОН.

При присоединении несимметричных реагентов (Нгал, НОН) к несимметричным алкенам (т.е. с более длинной цепью углеродной) действует правило Марковникова:

Водород присоединяется по разрыву π-связи к более гидрогенезированному атому углерода (т.е. там где больше водородов), а другая частица к углероду где меньше водородов.

СН₂ = СН – СН₃ + НBr → СН₃ – СН – СН₃

‌

Br

К реакциям присоединения относятся реакции полимеризации:

n СН₂ =СН₂ → n – СН₂ – СН₂ – → (– СН₂ – СН₂ –)n

этилен полиэтилен

II. Реакции окисления.

- алкены горят светящимся пламенем

C_nH_2n + 1,5nO₂ → nCO₂ + nH₂O – общая формула горения непредельных.

С₂Н₄ + 3О₂ → 2CO₂ + 2 H₂O

- алкены обесцвечивают раствор KМnO₄ образуя спирты.

СН₂ =СН₂ + [О] + H₂O → СН₂ – СН₂

‌ ‌

ОН ОН

Этиленгликоль

Типы химических связей ( ковалентная, ковалентно-полярная, ионная). Способы разрыва химической связей.

ОТВЕТ.

Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронных пар. Это обобществления происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют два электронных облака, на которых в сумме находятся два электрона. Можно показать на примере молекулы водорода:

+ →

схему этой связи можно показать по-другому: Н∙ + ∙ Н = Н :Н .

Ковалентная неполярная – образуется между атомами неметаллов одного вида – это простые вещества О₂, Н₂, Cl₂, Br₂, N₂ …

Ковалентно- полярная – образуется между атомами неметаллов разных по электроотрицательности . например H ⁺Cl ^- , S ⁺⁴O₂ ^–2

Схема этой связи:

+ →

∙∙

или эту схему можнол показать так: H ∙ + Cl ∙ → Н ^δ+ : Cl :^δ-

∙∙

Во всех УВ органических веществ между атомами углерода и водорода ковалентно-полярная связь.

Ионная связь возникает между ионами в веществах которые способны диссоциировать (распадаться или растворяться в воде) на ионы. Это результат отдачи и принятия электронов. Положительный ион переходит к отрицательному на его орбиталь. Пример : ∙∙ ∙∙

Na∙ + ∙Cl : =Na⁺ :Cl :⁻

∙∙ ∙∙

в результате образуются противоположено заряженные ионы, которые притягиваются. Эти вещества не имеют молекул, они представляют собой ионные кристаллические вещества, например, соли карбоновых кислот, алкоголяты щелочных металлав, гидрохлориды аминов.

[СН₃- СН₂ – СОО] ⁻ Na⁺ [СН₃ – СН₂ – О]⁻ Na⁺ [ С₆Н₅ – NH₃ ] ⁺ CL ^-