Способы получения NO

Оксид азота II NO может быть получен:

1.Прямым синтезом из простых веществ в электрической дуге:

N₂ + O₂ 2 NO – Q

Процесс эндотермичен.

2.В промышленности NO получают сжиганием аммиака в присутствии катализаторов:

4 NH₃ + 5 O₂ 4 NO + 6 H₂O

3.При сжигании аминов также получается NO:

4 CH₃ – NH₂ + 11 О₂ 4 CO₂ + 10 H₂O + 4 NO

4.При взаимодействии нитритов металлов с концентрированной серной кислотой, например:

2 NaNO₂(насыщ.) + H₂SO₄ (конц ) Na₂SO₄ + NO↑ + NO₂↑ + H₂O

5.При разложении оксида азота (III):

N₂O₃ (синяя жидк.) NO↑ + NO₂↑( бурый газ)

6.При восстановлении нитритов в кислой среде, например:

2 NaNO₂ + 2 NaI + 2 H₂SO₄ (разб.) → 2 NO↑ + I₂↓ + 2 Na₂SO₄ + 2 H₂O

2 KNO₂ + 2 FeSO₄ + 2 H₂SO₄ → 2 NO↑ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2 H₂O

7.При восстановлении разбавленной азотной кислоты тяжёлыми металлами (Ag, Cu, Pb, Ni, Mn, Hg и др.), например:

8 HNO₃ (разб) + 3 Cu → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO↑ + 4 H₂O

_. 8. При окислении «царской водкой» благородных металлов (Au, Pt, Rh)

3 Pt + 18 HCl (конц.) + 4 HNO₃ (конц_.) → 3 H₂[PtCl₆] + 4 NO↑ + 8 H₂O

9. При разложении хлорида нитрозила:

2 NOCl 2 NO↑ + Cl₂↑

10.При гидролизе трифторида азота происходит диспропорционирование азота:

11.При взаимодействии фторида или хлорида нитрозила с красным фосфором, кремнием, металлами:

5 NOF + P(красн.) → 5 NO↑ + PF₅ 4 NOF + Si → 4 NO↑ + SiF₄

3 NOCl + Fe → FeCl₃ + 3 NO↑